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Les acides et les bases

Extraits de l'exposé

[...] Fiche de révisions sur les acides et les bases page 1 Mo ng e Na O H ( s ) Na + aq + O H aq K O H ( s ) K + aq + O H aq Exemples de réactions de dissolution de bases et d'acides forts : L'acide nitrique ( H N O 3 ) est un acide fort : H 3 O + aq + C H 3 C O O aq N H 4 + ( aq ) + O H ( aq ) Na nt es Donc : NH 4 + + H 2 O NH3 + H 3 O + ! Puisque H Cl est un acide fort, Cl est une espèce indifférente. [...]


[...] Ici, les réactifs sont les ions hydroxyde et l'acide éthanoïque. On a donc : n C H 3 COO H = n O H soit : C acide V acide = C base V base Réaction entre une solution de base faible et une solution d'acide fort : On prend l'exemple d'une réaction entre une solution d'ammoniac et une solution d'acide chlorhydrique. # Réaction : NH 3 # Mo ng e + H 3O + quasi totale NH 4 + Pour vérifier que la réaction est quasi-totale, il faut calculer la constante K R de la réaction : KR = [ NH 4 + ] a ( H 2 O ) [ NH 3 ] [ H 3 O + ] = 1 1 K A ( NH 4 + / NH 3 ) # Équivalence : Ici, les réactifs sont les ions hydronium et l'ammoniac. [...]


[...] BT S Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d'acidité comprises entre 1 et 10 Comment interpréter diagramme ci-après (page ? Les acides A 1 H et A 2 H sont faibles. Les bases A 1 et A 2 sont faibles. L'acide A 1 H est plus fort que l'acide A 2 H ; la base A 2 est plus forte que la base A 1 . [...]


[...] Dans l'eau, l'acide le plus fort est donc l'ion hydronium H 3 O + . TOUTES les bases fortes sont aussi fortes les unes que les autres, dans l'eau. L'ion hydroxyde O H FE E Mo ng e pH = 14 + log C b pH log C 1 pH 14 + log C 2 Solution de base forte ( A - ) de concentration molaire C b Na ! La solution est très acide donc : [ H 3 O + ] [ O H ] ' ) et [ H 3 O + ] C a donc la base la plus forte, dans l'eau. [...]

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